Molamassi óþekktrar efnis spurningar?

0,2436-g sýni af óþekktu efni var leyst upp í 20,0 ml af sýklóhexani. Þéttleiki sýklóhexans er 0,779 g / ml. Frostþunglyndi var 2,5 ° C. Reiknið molamassa óþekkta efnisins. (Kf sýklóhexan = 20,0 ºC / m)

4 svör

• Dr.AUppáhalds svar

  Massasýklóhexan = 20,0 ml x 0,779 g / ml = 15,58 g => 0,01558 kg

  delta T = Kf x m

  2,5 = 20,0 ° C / m x m

  m = molalausn = 0,125

  0,125 = mól uppleyst / massalausn

  0,125 = mól uppleyst / 0,01558 Kg

  uppleyst mól = 0,00195

  mólmassi = 0,2436 g / 0,00195 mól = 125,1 g / mól

• hygginn

  Sýklóhexan mólamessa

  Heimild (ir): https://shrink.im/a0g6W
• Nafnlaus

  RE:

  dreymir um að bursta tennur

  Molamassi óþekktrar efnis spurningar?

  0,2436-g sýni af óþekktu efni var leyst upp í 20,0 ml af sýklóhexani. Þéttleiki sýklóhexans er 0,779 g / ml. Frostþunglyndi var 2,5 ° C. Reiknið molamassa óþekkta efnisins. (Kf sýklóhexan = 20,0 ºC / m)

  Heimild (ir): mólmassi óþekkt efni spurning: https: //trimurl.im/j20/molar-mass-of-an-unknown-su ...
• Nafnlaus

  Til að fá bestu svörin, leitaðu á þessari síðu https://shorturl.im/HAEVk

  Við notum molality: Hitastigið 1kg af vatni lækkar um 1,86 ° C þegar 1 mol af efni leysist upp. Molality = mol solute / kg leysi Eða við getum litið á það sem slíkt: Molality = (gefinn massi / molmassi) / kg leysi ==== Formúlan fyrir lægð frostmarks vatns er molality × 1,86 þar sem 1,86 ° C er stöðuginn. ==== Þess vegna (5g / x) / 0,1 × 1,86 = 1,5 9,3 / 0,1x = 1,5 x = 62 Því er molamassi efnisins 62 g / mól